Скорость хим. реакции

[Фео]

Где-то ошибся с подсчетом скорости, подскажите пожалуйста что не так)

 

N2+3H2=2NH3

------------------

1) увеличение концентрации азота в 2 раза.

2) повышение температуры на 20 градусов, коэффициент = 2

3) увеличение концентрации водорода в 2 раза.

4) повышение давления в 2 раза.

 

Варианты расположены по мере возрастания влияния на прямую реакцию.

 

1) v1=k*x*y3

v2=k*2x*y3

v=2

2) k0=2

k10=2²

k20=2³=8

3) v2=k*x*(2y)3

v=8

4) C1/C2=4/2=2

2*2=4

 

№3 и 4 не правильные получаются. Значения должны быть больше, а получается наоборот) Подскажите, в чем ошибка?

[Фео]

в последней задаче кажется нашел ошибку.

v2=k*2x*(2y)3

Скорость увеличится в 16 раз.

 

А как тогда 2 и 3 реакция? Что-то в них значит на так, значения не должны быть равны.

[Фео]

Неужели никто не знает? :(

[george123]

Так что найти надо?

[Фео]

  В 28.11.2012 в 16:10, george123 сказал:

Так что найти надо?

скорость прямой реакции N2+3H2=2NH3

Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации, температуры, давления, как в первом посте условия.

Получились ответы: в 2, 8, 8, 16 раз соответственно для 1,2,3 и 4 условия, но где-то есть ошибка.

[george123]

  Цитата

4) повышение давления в 2 раза.

 

v1 = k * [N₂] * [H₂]³

v2 = k * [2N₂] * [2H₂]³

 

v2/v1 = 16k * [N₂] * [H₂]³ / k * [N₂] * [H₂]³

v2/v1 = 16

 

  Цитата

2) повышение температуры на 20 градусов, коэффициент = 2

v₂/v₁ = 2^20/10 = 2² = 4 раза.

 

  Цитата

3) увеличение концентрации водорода в 2 раза.

v1 = k * [N₂] * [H₂]³

v2 = k * [N₂] * [2H₂]³

 

v2 / v1 = 8k * [N₂] * [H₂]³ / k * [N₂] * [H₂]³

v2/v1 = 8

Изменено 28 Ноября, 2012 в 16:31 пользователем george123

[Фео]

  В 28.11.2012 в 16:31, george123 сказал:

...

 

Вот теперь всё получается, большое спасибо!

Значит ошибка была при расчете скорости при повышении температуры. Я не использовал правило Вант-Гоффа.